题目内容

如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 (　　)

A．①⑤⑧ B．③④⑦

C．②⑤⑥ D．②④⑧

解析：用H₂O₂制O₂的反应原理为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，由反应物的状态和反应

条件可选②作为制取装置．干燥O₂可选用④或⑤装置，要收集干燥的O₂只能用⑥装

置，故合理的装置组合为②⑤⑥.

答案：C

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（2013?河西区一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：

．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．图中A点处，NH₃的平衡转化率为

42%

．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N₂）	n（H₂）	n（NH₃）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是

逆向

（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为

甲=乙=丙

．

如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂．按要求回答下列问题：

（1）如A为浓盐酸、B为MnO₂、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液．则：
①C最后的现象是：

；
②D开始的现象是：

；
③试剂E是：

．
（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO₄溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO₂和CO₂．则：
①证明产物中有SO₂的现象是：

；
②可证明产物中有CO₂的两个现象，分别是：

；

．

(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式。

(2)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接，接，接h；

(3)用如图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙D．无水硫酸铜 E．烧碱

(4)向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；

(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） $数学公式$ ，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．图中A点处，NH₃的平衡转化率为．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

n（N₂） n（H₂） n（NH₃）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判断乙容器中反应进行的方向是（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为__．

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。如图所示A～F 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置，其接口连接顺序是（选填字母）：a接_______,_______ 接_________，_______接h；A中发生反应的化学方程式为:________
(2)用如图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________ （选填字母编号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱

(3)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。
(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
________________________

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