Question

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为

1. A.
   24.4g
2. B.
   13.2g
3. C.
   12.5g
4. D.
   11.2g

Answer 1

D
试题分析：无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，则水的质量为25.2g；所以n（H₂O）=1．4mol。根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量为n（CH₄）=0.5n（H₂O）=0.5×1.4mol=0.7mol。根据C原子守恒可知CO和CO₂的总的物质的量为0.7mol，由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；令CO、CO₂的物质的量分别为x mol、y mol，则：x mol+y mol＝0.7mol；x mol×28g/mol+y mol×44g/mol＝24.4g。得x=0.4，y=0.3。所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
考点：有机物燃烧规律