Question

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　，pH由大到小的顺序是　　　　　　。 

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 

（3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 

（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

 

Answer 1

（1）b>a>c　c>a>b；（2）b>a=c；（3）c>a>b；（4）c>a=b

【解析】

试题分析： （1）盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以物质的量浓度相同时，c(H+)大小关系为：b>a>c。

（2）酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸。

（3）c(H+)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+)，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：c>a>b。

（4）锌足量，产生氢气的体积由n(H+)决定，所以c>a=b。

考点：pH的计算