题目内容

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)
A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
C

试题分析：A项溶解性Na2CO3>NaHCO3，B项热稳定性Na2CO3>NaHCO3，D项Na2CO3与CO2和水反应可以生成NaHCO3。答案选C。
点评：本题非常基础简单，只要掌握物质的基本性质即可。
练习册系列答案
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将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（  ）
A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动
C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色
以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　  )
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的         装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是        。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为             (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                        。
C装置中稀硫酸的作用为                        。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为      。
在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是
A．Na OHB．Na 2CO3C．NaHCO3D．Ca(OH)2
将2.3g钠放入100g的水中，生成的溶液中溶质的质量分数为(      )
A．等于2.3％B．大于2.3％小于4％C．等于4％D．大于4％
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是             (     )
A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生D．无变化

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