Question

【题目】某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液,溶液褪色,证明二者发生了反应.请回答:

（1）制备乙炔的反应的化学方程式是______________。

（2）该同学的实验方案存在的问题是______________。

（3）为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

①将装置编号按顺序填在横线上_____→B→_____。

②B装置中所盛放的试剂是__________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑电石含有杂质,反应产生其他还原性气体,干扰乙炔的检验,应除杂CD硫酸铜溶液

【解析】

（1）碳化钙与水反应制备乙炔；（2）电石中含有硫化钙杂质,反应产生硫化氢等还原性气体；（3）碳化钙与水在常温下反应生成乙炔，选择C装置制备乙炔；硫化氢与硫酸铜溶液反应可以生成硫化铜沉淀；D在盛放酸性高锰酸钾溶液，检验乙炔气体。

（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（2）电石中含有硫化钙杂质，反应产生硫化氢等还原性气体，干扰乙炔的检验，所以通入高锰酸钾酸性溶液前，要除去硫化氢杂质；（3）①碳化钙与水在常温下反应生成乙炔，选择C装置制备乙炔；B中盛放硫酸铜溶液可以除去乙炔中的硫化氢；D在盛放酸性高锰酸钾溶液，检验乙炔气体，所以仪器的连接顺序是C→B→D。②B装置中所盛放的试剂是硫酸铜溶液。