Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．若将上述过程中的KI溶液换为K₃[Fe(CN)₆]溶液，则有蓝色沉淀生成

D．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

Answer 1

【知识点】元素化合物综合B3  A1 C3

【答案解析】C解析：据图可知开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，因此AB段应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，K₂Cr₂O₇为氧化剂，A正确；BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，B正确；与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应有蓝色沉淀生成的是Fe²⁺，但AB段没有Fe²⁺，因此C错误；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K₂Cr₂O₇～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，则开始加入的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.25mol，D正确。

【思路点拨】K₂Cr₂O₇分作2部分反应：与FeSO₄反应，然后过量的再与I^-反应（AB段），但在解题时可整体分析：相当FeSO₄没有参加反应，只需确定K₂Cr₂O₇～6I^-即可。