“各能级最多容纳的电子数.是该能级原子轨道数的二倍 .支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理

解析　根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。

答案　B

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH^－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的第一电离能呈现周期性变化

C．元素的电负性呈现周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

某元素，只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子的元素

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A^－与B^＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的元素符号：

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

(2)画出A^－、B^＋的结构示意图________、________。

(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。

(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。

(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是(　　)

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A________，B________，

C________，D________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②____________________，反应类型________。

④____________________，反应类型________。

在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄，若改用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24

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