题目内容

硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，可用先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺再调节溶液pH的方法除去．为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用

A.
氯水
B.
H₂O₂溶液
C.
KMnO₄溶液
D.
HNO₃溶液

B
分析：为了不引入新的杂质，所加入氧化剂应为H₂O₂溶液，被还原后生成水．
解答：氯水、KMnO₄溶液、HNO₃溶液虽能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但引入新的杂质，可用H₂O₂溶液，被还原后生成水，没有新杂质生成，
故选B．
点评：本题考查物质的提纯、分离等知识，题目难度不大，注意除杂的原则，特别是不能引入新的杂质，为解答该题的关键之处．

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I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠

；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（3）除去粗铜中锌、银等金属

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等杂质

；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=

KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是___________(填代号)。

A.用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D.某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体，则溶液中一定含

E.SO₂、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

F.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄溶液

H.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠；
（3）除去粗铜中锌、银等金属；
（4）除去水中的Na⁺、S $数学公式$ 、Cl^-等杂质；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl．
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加热前质量加热前质量加热后质量
W₁（容器） W₂（容器+晶体） W₃（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
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