题目内容


设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．

　

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④


考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

①根据n=计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；

②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；

③胶体粒子是多个微粒的集合体；

④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．

解答：

解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol﹣1=3 NA，故①错误；

②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol﹣1=NA，故②正确；

③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；

④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；

答选B．

点评：

考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

　

练习册系列答案
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密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题：

(1)产物C的体积分数最大的时间段是________；

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 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　．

②上述反应的平衡常数表达式K=　　，根据上述信息判断，T1和T2的关系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较

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a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）

　

A．

分散质颗粒直径都在l～100nm之间

　

B．

能透过半透膜

　

C．

加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

　

D．

呈红褐色


根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

　

A．

表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

　

B．

氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

　

C．

表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　

D．

表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣


0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（　　）

　

A．

[Cr（H2O）6]Cl3

B．

[Cr（H2O）5Cl]Cl2

　

C．

[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

D．

[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O


一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下．就这一过程而言，属于科学探究中的（　　）

　

A．

实验

B．

假设

C．

观察

D．

做结论

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