Question

1．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.80molAClx，回答下列问题：
（1）写出有关的化学方程式：2Al+3Cl₂=2AlCl₃
（2）x的值为3
（3）A的摩尔质量是27g/mol．

Answer 1

分析 根据氯原子守恒计算x的值，根据A原子守恒计算A的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的摩尔质量．

解答 解：根据氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
根据A原子守恒可知，n（A）=n（ACl_x）=0.800mol，故M（A）=$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol，所以A是铝，反应方程式为：2Al+3Cl₂=2AlCl₃，
故答案为：（1）2Al+3Cl₂=2AlCl₃；（2）3；（3）27g/mol．

点评 本题考查质量守恒定律的有关计算，然后结合相对分子质量确定元素的种类，书写化学方程，题目难度不大．