题目内容

某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL

练习册系列答案
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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：__________；____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_________________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为__________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

在一定温度不同压强 (p1<p2)下，可能反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[

①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1

③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1

A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④

25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

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