Question

已知HA溶液中存在下列平衡：HA?H⁺+A^-，△H＞0，完成下表．

改变条件	移动方向	c（H+）	c（A-）
升高温度
降低温度
加入HA
加入H2O
加浓硫酸
加NaOH
加NaA

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：从电离方程式可知，HA是弱酸，弱酸的电离吸热，增大氢离子或A^-浓度时，平衡正向移动，计算稀释时促进电离，但离子浓度降低，总之，其平衡移动符合勒夏特列原理．

解答： 解：升高温度，平衡正向移动，c（H⁺）c（A^-）均增大，故答案为：正向移动；增大；增大；
降低温度，平衡逆向移动，c（H⁺）c（A^-）均减小，故答案为：逆向移动；减小；减小；
加入HA，增大了反应物浓度，平衡正向移动，c（H⁺）c（A^-）均增大，故答案为：正向移动；增大；增大；
加入水，促进弱酸电离，平衡正向移动，但溶液体积增大更多，c（H⁺）c（A^-）均减小，故答案为：正向移动；减小；减小；
加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，c（A^-）减小，故答案为：逆向移动；增大；减小；
加入NaOH，中和了氢离子，平衡正向移动，c（A^-）增大，故答案为：正向移动；减小；增大；
加入NaA，增大了c（A^-）浓度，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，故答案为：逆向移动；减小；增大．

点评：本题考查了温度、浓度和同离子效应对弱酸的电离平衡移动的影响，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度中等．