Question

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）

• A、HCl中H-Cl键的极性和HF中H-F的极性
• B、乙烯CH₂=CH₂中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
• C、1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO₂晶体Si-O键数目
• D、MgCl₂晶体的熔点与AlCl₃晶体的熔点

Answer 1

考点：极性键和非极性键,共价键的形成及共价键的主要类型,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A、元素的非金属性越强，与氢原子形成的化学键极性越强；
B、碳碳σ键的键能比碳碳π键大，不易断裂；
C、根据金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键；而SiO₂晶体每个Si可形成四条Si-O键；
D、离子晶体的熔点大于分子晶体．

解答： 解：A、非金属性：F＞Cl，HCl中H-Cl键的极性小于HF中H-F的极性，前者小于后者，故A错误；
B、乙烯CH₂=CH₂中碳碳σ键的键能比碳碳π键的键能大，不易断裂，前者大于后者，故B正确；
C、1mol金刚石晶体中C-C键数目为2mol，1molSiO₂晶体Si-O键数目为4mol，前者小于后者，故C错误；
D、MgCl₂晶体是离子晶体，与AlCl₃晶体是分子晶体，所以MgCl₂晶体的熔点大于AlCl₃晶体的熔点，前者大于后者，故D正确，
故选BD．

点评：本题考查了共价键的极性、键能的比较、共价键数目，晶体熔沸点比较、考查的知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大．