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已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：＋H₂OH₃PO₄＋OH^－，现将0.1mol·L^－1 NaH₂PO₄，溶液稀释后，增大的是

[　　]

A．c(H⁺)

B．c(OH^－)

C．

D．K_w

答案：B

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磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石

（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是

．
（2）操作Ⅰ的名称是

，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是

．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有

，推测该萃取剂一定具有的性质是

．
a．该萃取剂与水互不相溶 b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有

等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途

．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是

．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表中所示，有关说法正确的是

[　　]

A．不应选用CaCl₂·6H₂O

B．可选用Na₂SO₄·10H₂O和NaH₂PO₄·12H₂O

C．最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济

D．以上皆不宜选用

磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是．
（2）操作Ⅰ的名称是，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有，推测该萃取剂一定具有的性质是．
a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为．