题目内容

有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3-B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-
C．Na＋、H＋、NO3-、OH－D．NH4+、Ag＋、HCO3-、OH－
B
A中H＋和HCO3－以及OH－不能大量共存；同样OH－和HCO3－不能大量共存，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
下列说法正确的是
A．盐溶液不是促进就是抑制水的电离B．弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解
下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－
C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Na+、I－、NO3－
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L
C．溶液中c(OH-)= mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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