题目内容

已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）

（2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

练习册系列答案
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化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合气体的总压强不再改变

c．容器内气体颜色不再改变

d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F-F

N-F

键能/KJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

下列叙述正确的是( )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2

将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.

①该电化腐蚀称为___________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为_________________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L-1 NaOH溶液。

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

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