题目内容
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 纯碱是强碱弱酸盐 | 用纯碱溶液可清洗油污 |
| B | 不锈钢是合金 | 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 |
| C | Fe2O3是碱性氧化物 | Fe2O3可用作红色油漆和涂料 |
| D | NO2是红棕色气体 | 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；
B．依据合金的概念和不锈钢的性质解答；
C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；
D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．
解答 解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；
B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及用途是解题关键，注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果关系，题目难度不大．
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20．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-） | D． | c（CN-）＜c（HCN） |
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA | |
| C． | 1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA | |
| D． | 1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA |
4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是（ ）
| A． | 凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 | |
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| C． | 酸和碱中至少含有一种相同的元素 | |
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学家不可以制造出自然界不存在的材料 | |
| B． | 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 | |
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| D． | 高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA 到2NA之间 | |
| B． | 常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA | |
| D． | 粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |