Question

4．试回答下列问题：
（1）0.3molNH₃所含分子数与5.4gH₂O所含的分子数相等
（2）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO₂所含的原子个数之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

Answer 1

分析 （1）氨气与水含有分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算水的质量；
（2）等物质的量的CO和CO₂含有分子数目相等，所含的原子个数之比等于分子中原子数目之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，结合分子中原子数目计算；
（3）根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量．

解答 解：（1）氨气与水含有分子数目相等，则二者物质的量相等，即水的物质的量为0.3mol，则水的质量为0.3mol×18g/mol=5.4g，故答案为：5.4；
（2）等物质的量的CO和CO₂含有分子数目相等，所含的原子个数之比是2：3；根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO₂物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，所含的原子个数之比是11×2：7×3=22：21，故答案为：2：3；22：21；
（3）根据质量守恒，可知C的质量为16g+20g-31.67g=4.33g，故C的摩尔质量为$\frac{4.33g}{0.04mol}$=108.25g/mol，故答案为：108.25g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．