题目内容
【题目】高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是
A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
【答案】C
【解析】A．放电时正极发生还原反应，应是FeO42-得电子，故A错误；B．充电时阴极发生还原反应，故B错误；C. 高铁电池放电时的总反应为2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-，故C正确；D．高铁电池比高能碱性电池工作电压更稳定，故D错误；答案为C。
练习册系列答案
相关题目
