Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）

• A、在N_A个NO₂分子与水的反应中，转移电子数为2N_A
• B、0.1N_A个Cu与含0.2mol溶质的浓硫酸共热，被还原的硫酸为0.1mol
• C、19.2gCu与足量稀硝酸反应，生成0.2N_A个NO分子
• D、标准状况下11.2LNH₃溶解于1000 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，二氧化氮中有

2

3

被氧化生成硝酸；
B．铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸不与铜反应，反应生成的二氧化硫减少，转移的电子数减少；
C．稀硝酸足量，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的物质的量；
D．氨气溶于1000mL水中，所带溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.5mol/L．

解答： 解：A．N_A个NO₂分子的物质的量为1mol，1mol二氧化氮与水反应被氧化成硝酸的物质的量为：1mol

2

3

mol，转移了

2

3

mol电子，转移电子数为

2

3

N_A，故A错误；
B．0.1N_A个Cu的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则0.2mol硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.1mol，被含有的硫酸小于0.1mol，故B错误；
C．19.2g铜的物质的量为：

19.2g

64g/mol

=0.3mol，0.3mol铜完全反应失去0.6mol电子，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：

0.6mol

5-2

=0.2mol，生成0.2N_A个NO分子，故C正确；
D．标准状况下11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，0.5mol氨气溶于1L水中所得溶液体积不是1L，溶液浓度也不是0.5mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C、D为易错点，注意铜不与稀硫酸反应、氨气溶于1L水后溶液体积不是1L．