Question

【题目】Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol/l的盐酸反应，放出H2的量（ ）

A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一样多

Answer 1

【答案】C

【解析】

若将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al。

答案选C。