Question

（1）H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子数，前者和后者的关系是

 

（填序号，下同）
a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
（2）化学变化中，可能发生改变的是

 

a．质子数    b．中子数   c．核外电子数    d．原子核
（3）如图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是

 

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

专题：

分析：（1）原子中，中子数=质量数-质子数，H没有中子，D的中子数1，¹⁸O的中子数为18-8=10，以此来解答；
（2）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子核不会发生变化，核外电子数可能发生变化；发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子；
（3）E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．

解答： 解：（1）H没有中子，D的中子数1，¹⁸O的中子数为18-8=10，则H₂¹⁸O的中子数为10，D₂O的中子数=1×2+（16-8）=10，则中子数相等，故选：c；
（2）化学变化中，核外电子数可能会发生变化，如发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故选：c；     
（3）E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，则：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选a．

点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系．