题目内容

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，由此解答．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
依据盖斯定律计算，①-②-③得到固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．

练习册系列答案
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