Question

9．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO₂，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是（　　）

• A． 等于$\frac{2.05}{3}$
• B． 小于$\frac{2.05}{3}$
• C． 大于$\frac{2.05}{3}$
• D． 等于$\frac{2}{3}$

Answer 1

分析 发生反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，假设不发生2NO₂?N₂O₄，结合NO转化率计算反应后容器内气体的物质的量，相同条件下压强之比等于气体物质的量之比，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应为气体物质的量减小的反应，故实际压强会偏小．

解答 解：NO的转化率为95%，则参加反应NO为2mol×95%=1.9mol，
2NO+O₂=2NO₂ 气体物质的量减小
2                 1
1.9mol           0.95mol
假设不发生2NO₂?N₂O₄，故反应后气体物质的量为2mol+1mol-0.95mol=2.05mol，相同条件下压强之比等于气体物质的量之比，故容器内压强为原来的$\frac{2.05}{3}$，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应为气体物质的量减小的反应，故实际压强会小于原来的$\frac{2.05}{3}$，
故选B．

点评 本题考查化学方程式计算、可逆反应等，关键是明确二氧化氮存在的可逆平衡，学生容易忽略平衡问题．