下列实验操作中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中正确的是

【解析】

试题分析：A、海带灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B、滴管用后可以不洗涤，直接插入原滴定瓶中，B正确；C、应该用环形玻璃搅拌棒，C错误；D、氢氧化钠称量时要放在烧杯中，且要满足左物右码，D错误，答案选B。

考点：考查化学实验基本操作正误判断

练习册系列答案

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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

D．K+、SO42-、S2-、Na+

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7
K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O

C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO

D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为。

（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）

为确定某溶液的离子组成，进行实验：

①测定溶液的pH值，溶液显碱性

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在

C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

B．Na2O2只作氧化剂

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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