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在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是

A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amol

B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必小于amol

C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

 

D

解析:在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相当于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO3不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡时SO3必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO3不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。

 

练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
放热
放热
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
．
 在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为amol，在相同温度下分别按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是（      ）。
A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amol
B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必大于amol
C.放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必等于0.4mol
D.放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是

A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

 

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

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