题目内容
7．某有机物有如下转化关系：
已知：
①
②
根据以上信息回答下列问题：
（1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反应类型是取代反应；
（2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3：6．
（3）写出A→B反应的化学方程式：
．（4）写出G的结构简式：
；（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体
的结构简式：
（任意3个）；．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2；
③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．请以甲苯为原料，用四步反应，合成
．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
分析 由K的结构可知A中含有苯环，A的不饱和度为$\frac{2×9+2-12}{2}$=4，侧链不含不饱和键，A与氯气发生侧链取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液条件下得到C，化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可知，A中不含酚羟基，C可以连续氧化得到E，则C中存在-CH2OH，A系列转化得到K，结合K的结构、反应信息①，可知A还含有2个-OCH3，三个取代基处于间位，故A为
，顺推可知B为
，C为
，D为
，E为
，F为
，结合信息②、F与G的分子式、K的结构，可知D为
，G为，G与E反应生成H，H在BBr3作用下-OCH3转化为-OH，结合H、G的分子式与K的结构，可知E为
．
（6）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生邻位取代反应生成邻硝基甲苯，再被酸性高锰酸钾氧化生成邻硝基苯甲酸，用Fe/HCl含有硝基得到邻氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应得到．
解答 解：由K的结构可知A中含有苯环，A的不饱和度为$\frac{2×9+2-12}{2}$=4，侧链不含不饱和键，A与氯气发生侧链取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液条件下得到C，化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可知，A中不含酚羟基，C可以连续氧化得到E，则C中存在-CH2OH，A系列转化得到K，结合K的结构、反应信息①，可知A还含有2个-OCH3，三个取代基处于间位，故A为，顺推可知B为，C为，D为，E为，F为，结合信息②、F与G的分子式、K的结构，可知D为，G为，G与E反应生成H，H在BBr3作用下-OCH3转化为-OH，结合H、G的分子式与K的结构，可知E为．
（1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反应类型是：取代反应，
故答案为：C21H18O8；取代反应；
（2）A为，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为 1：2：3：6，
故答案为：4；1：2：3：6；
（3）A→B反应的化学方程式：，
故答案为：；
（4）G的结构简式：，故答案为：；
（5）化合物D（）有多种同分异构体符合下列条件：①能和NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2，说明还含有羟基；③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，两个不同的取代基产物对位，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：（任意3个）；
（6）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生邻位取代反应生成邻硝基甲苯，再被酸性高锰酸钾氧化生成邻硝基苯甲酸，用Fe/HCl含有硝基得到邻氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应得到，合成路线流程图为：
，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式、K的结构、反应条件及给予的信息进行推断，关键是综合分析确定A的结构，较好的考查学生分析推理能力，难度较大．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
| A． | 为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌 | |
| B． | 当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快 | |
| C． | 为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水 | |
| D． | 硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一 |
胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸 | |
| B． | 如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应 | |
| C． | C 的分子式为C10H14O2 | |
| D． | D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物 |
碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
| 时间（s）物质的量（mol）物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 0 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
| A． | 铝片与稀H2SO4反应 | B． | Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应 | ||
| C． | 甲烷在02中的燃烧反应 | D． | 灼热的炭与C02反应 |
