题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- | B、HClO?H++ClO- | C、CH3COONH4?NH4++CH3COO- | D、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
分析：根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答．
解答：解：A、氢硫酸属于二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，电离方程式为：H2S?H++HS-，故A错误；
B、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故B错误；
C、醋酸铵的强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4═NH4++CH3COO-，故C错误；
D、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正确；
故选：D．
B、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故B错误；
C、醋酸铵的强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4═NH4++CH3COO-，故C错误；
D、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意离子符号书写的方法及电离方程式中应遵循质量守恒定律和电荷守恒来解答即可，难度不大．
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