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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．

当反应吸热为0.025Q kJ时，生成的HCl与100 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

C．

反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．

若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

答案：B
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
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SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
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