题目内容
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一：_____________________________________________________________
方案二：_____________________________________________________________
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是_________________________________。
Ⅰ（1）方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢 （2分）
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。 （2分）其它合理答案酌情给分
Ⅱ(1)分液漏斗、防倒吸（每空1分)
(2) 硫化钠溶液 （1分）有黄色沉淀生成 （1分）S2-+Cl2 =S↓+2 Cl- （2分）
氢氧化钠溶液 （1分）
(3) 利用非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素 非金属性强弱 （2分） 硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出。（2分）
智能训练练测考系列答案关于下列各装置图的叙述不正确的是
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A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
AB(g)达到平衡的 标志是 （ ）
4NO＋6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是( )。
v(NH3)＝v(O2) B.
v(O2)＝v(H2O)
v(NH3)＝v(H2O) D.
要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母），然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。