题目内容
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要 等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化Ⅰ中）发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有 （填化学式）等物质．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是： ．
（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式 ．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ．
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化Ⅰ中）发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
考点：制备实验方案的设计,硫酸盐
专题：氧族元素
分析：（1）根据箭头的方向判断不难得出最初的原料．加入的原料箭头指向方框；箭线上面的物质为中间产物，箭头指向的产物．
流程图分析：
吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤，得到碳酸钙与硫酸铵；CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以二者在离子方程式中均不拆；然后配平即可；
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有过量微溶的CaSO4；
（4）根据碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳考虑；
（5）根据流程图可知，原料为CaO、H2O、NH4Cl产物为CaCl2．6H2O和NH3，然后配平即可．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
（7）根据绿色化学的特点进行分析．碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
流程图分析：
吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤，得到碳酸钙与硫酸铵；CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以二者在离子方程式中均不拆；然后配平即可；
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有过量微溶的CaSO4；
（4）根据碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳考虑；
（5）根据流程图可知，原料为CaO、H2O、NH4Cl产物为CaCl2．6H2O和NH3，然后配平即可．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
（7）根据绿色化学的特点进行分析．碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
解答：
解：（1）由流程图可知，
吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
故答案为：CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O．
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤得到碳酸钙与硫酸铵，CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以在离子方程式中均不拆；然后配平即可；故答案为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）CaSO4微溶且为悬浊液，故过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有过量微溶的CaSO4，故答案为：CaSO4；
（4）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子．
故答案为：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-；
（5）根据流程图可知，原料为CaO、H2O、NH4Cl产物为CaCl2．6H2O和NH3，然后配平即可，故答案为：CaO+6H2O+2NH4Cl=CaCl2．6H2O+2NH3；
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关，
故答案为：AD；
（7）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中），
故答案为：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
故答案为：CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O．
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤得到碳酸钙与硫酸铵，CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以在离子方程式中均不拆；然后配平即可；故答案为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）CaSO4微溶且为悬浊液，故过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有过量微溶的CaSO4，故答案为：CaSO4；
（4）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子．
故答案为：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-；
（5）根据流程图可知，原料为CaO、H2O、NH4Cl产物为CaCl2．6H2O和NH3，然后配平即可，故答案为：CaO+6H2O+2NH4Cl=CaCl2．6H2O+2NH3；
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关，
故答案为：AD；
（7）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中），
故答案为：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
点评：本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、检验、绿色化学等．做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测，难度较大
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下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
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