题目内容
在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁化合价均为+3价
D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价
C
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A.wx mol－1 B.22.4x mol－1 C. mol－1 D. mol－1
一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前O2的体积是________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（ ）。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
右图所示的装置最适宜于干燥、
收集的气体是
A．NO B．HC1
C．NO2 D．NH3
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 
mol－1 D.
mol－1 
XO2 (g)+2YO2 (g)