题目内容

Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。

（1）该反应中氧化剂是　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为　　　 。

（2）若有6．8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为　　 　g，生成氧化产物 　　　　g。

（1）Cl2  NH3  1/4  3:2

（2）1.7    1.4 

练习册系列答案
相关题目
（2013?盐城一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
T/K 303 313 323
平衡时NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
2N2+6H2O
 催化剂 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化剂 
.
 
4NH3+3O2

（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
．
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
升高温度，增大反应物N2的浓度
升高温度，增大反应物N2的浓度
．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
．
（2013?河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是
③⑤④①②
③⑤④①②
．（填序号）
（2）A处固体CaO的作用是
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
；
（3）写出B处反应方程式
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
；
（4）C处亚硫酸钠的作用是：
除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
（用文字及相关离子方程式叙述）；
（5）能说明反应过程有N2生成的现象是
E中有黄绿色固体生成
E中有黄绿色固体生成
；
（6）此装置不足之处是
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
．
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品B、NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒D、NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

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