题目内容

下列化学反应，能用离子方程式CO32－ + 2H＋ ═ CO2↑+ H2O来表示的是

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

练习册系列答案
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分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＞0）

B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＜0）

C．2A + B=2 C；△H=a（a＜0）

D．2 C=2 A +B；△H=a（a＞0）

如下图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分。

（1）写出G的化学式______________F化学式_______________

（2）写出C与D反应的化学方程式__________________________________

（3）写出CO2通入H溶液的离子方程式______________________________

（4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B________________L

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A

BaCl2溶液与Na2SO4溶液

Ba(OH)2与H2SO4溶液

B

石灰石与硝酸反应

生石灰与盐酸

C

氢氧化钠与盐酸

氢氧化钠与硫酸氢钠

D

Na2CO3溶液与硝酸溶液

CaCO3与硝酸溶液

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则是

A．3×1022个 B．1.7×1021个 C．2×1020个 D．3×1021个

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

C．0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为 NA

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动 D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为______。

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g)

C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。

A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品

Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下

SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。

（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

（3）写出实验①中发生反应的离子方式 。

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