题目内容
【题目】已知：
→
。应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br
【答案】C
【解析】
根据题目信息“2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr”可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键；若形成环状结构，则分子两端都会有碳溴键的断裂，即分子中一定含有两个溴原子，据此分析解答。
A．根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，A不符合题意；
B．由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，B不符合题意；
C．CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，C符合题意；
D．CH3CHBrCH2CH2Br与钠发生反应生成的是1-甲基环丙烷，D不符合题意；
答案选C。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率
(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
