及其化合物在生活.生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 , (2)在氮气分子中.氮原子之间存在着个σ键和----个π键, (3)氮.氧.氟是同周期相邻的三种元素.比较: ①氮原子的第一电离能 (填“大于 .“小于或“等于 )氧原子的第一电离能, ②氮原子的电负性 (填“大于 .“小于或“等于 ) 氧原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为；

(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和————个π键；

(3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

②氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；

(4)氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

(1)2s²2p³

(2)1 2

(3) ①大于 ②小于

(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化

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黄血盐(亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－¹。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

(1)写出基态Fe²^＋的核外电子排布式________________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²^＋与CN^－两种离子之间的作用力是__________________。

(2)CN^－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN^－中含有π键的数目为__________。

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。

下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s²2s²2p⁴表示氧元素简单阴离子，也可表示F^-

下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）

A．H₂O、SO₂ B．BeCl₂、CO₂ C．H₂O、NH₃ D．NH₃、CH₂O

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（）。

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。

下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应新课标第一网

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）

A.改变压强，不能改变该反应速率

B.使用适当的催化剂能改变该反应速率

C.升高温度不一定能提高该反应速率

D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了

若20 g密度为ρ g·cm^－³的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，则溶液中NO的物质的量浓度为 (　　)

A. mol·L^－¹ B. mol·L^－¹

C. mol·L^－¹ D. mol·L^－¹