题目内容
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。则25 ℃条件下，下列说法正确的是
A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C. Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
B
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构
或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）R的最高化合价为 ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，
配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
B．
C．26R3+ D．
，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：________
__________、__________________。
的相互转化，在A过程中，Fe2+做 剂，在B过程中，Fe3+做 剂。