题目内容


关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-


D

练习册系列答案
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在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。

序号

改进意见

缺少时的影响

①

②

③


升高温度，下列常数中不一定增大的是

    A．平衡常数K      B．电离常数Ka     C．水的离子积常数    D．盐的水解常数

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（　 ）

    A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O          

B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C．NH4NO3→N2 O +H2O             

D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

 


D．                              与苹果酸互为同分异构体

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