Question

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒分析解答．

解答： 解：A．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正确；
C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．