题目内容
3．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反 应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 | |
| B． | 恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变 | |
| C． | 恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态 | |
| D． | 当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态 |
分析 A、催化剂只改变反应速率不改变平衡移动；
B、恒温恒容下充入O2，消耗反应物NO，相当于减小反应物浓度；
C、根据反应前后总质量不变，体积也不变，则密度一直不变来判断；
D、利用化学平衡状态的特征”等“来分析．
解答 解：A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以催化剂能加快反应速率，不能提高反应物转化率，故A错误；
B、恒温恒容下充入O2，消耗反应物NO，相当于减小反应物浓度，所以v正减小，故B错误；
C、因为反应前后总质量不变，体积也不变，则密度一直不变，所以密度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D、当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，则正逆反应速率相等，标志反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是SiO2 | |
| B． | 利用SiO2与碳反应制粗硅 | |
| C． | 常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 | |
| D． | SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应 |
14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2- | |
| C． | 常温下，44gCO2含有nA个C原子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO3- |
18．聚丙烯酸酯
类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，同时它也能“使沙漠变绿洲”．这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（ ）
类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，同时它也能“使沙漠变绿洲”．这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（ ）| A． | 从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物 | |
| B． | 它是由CH2═CH-COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物 | |
| C． | 在一定条件下，它可以发生加成反应 | |
| D． | 在一定条件下，它可以发生酯化反应 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子 | |
| B． | 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 实验室以H2O2和MnO2为原料制取O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 |
合金是重要的金属材料．