题目内容

3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物质的量为（　　）
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

分析 根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

解答 解：n（Cu2+）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，则n（CuSO4•5H2O）=n（Cu2+）=0.1mol．
故选D．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：

（1）步骤 II 中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．
17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度0.2mol/L．
（2）产生的气体在标准状况下的体积1.12L．
（3）所加Ba（OH）2的物质的量浓度0.7mol/L．
11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．
18．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（　　）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．饱和Ca（OH）2溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．FeCl2溶液中加入Na的小颗粒
8．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网