实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍.可知其中氮气的摩尔分数为 [ ] A.25% B.27.6% C.72.4% D.75% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍.可知其中氮气的摩尔分数为

[　　]

A.25％　　B.27.6％　　C.72.4％　　 D.75％

答案：D
解析：

28x+32(1-x)＝14.5×2

4x＝3

x＝0.75 所以 N2％＝75％

或用十字交叉法

N2 28 3

\ /

/ \

O2 32 1

所以N2％＝×100％＝75％

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．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

逆反应的活化能

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是

；
（2）以上装置中需要加热的仪器有

（填写字母），操作时应先点燃

处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是

．
（4）D装置的作用是

．
（5）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有

．
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量．

实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为　　　

[　　]

A．25%　　　B．27.6%　　　C．72.4%　　　D．75%

（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

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