题目内容
（9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。
28.0%
解析:（1）铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应如下：
2Al ＋ 3 H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
列式可解得：m(Al)＝2.70 g
铝热反应后的混合物遇NaOH能放出H2，表明铝热反应Al剩余，则：
2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2Na [Al(HO)4] ＋ 3 H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 0.336 L
列式可求得：m余(Al)＝0.540 g
铝热剂中Fe3O4的质量可求：
3 Fe3O4 ＋ 8 Al 
4 Al2O3 ＋ 9 Fe
696 g 216 g
m(Fe3O4) 2.70g－0.540g
列式可求得：m(Fe3O4)＝6.96 g
则：w(Al)＝×100%＝28.0%
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