题目内容

【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
（2）Oa段的意义为 。
（3）ab段的意义及ab段陡的原因为 。
（4）bc段的意义为。

【答案】
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反应非常慢,溶液中c(Mn2+)变化很小
（3）反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,是因为Mn2+达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用
（4）反应趋于完全,溶液中c(Mn2+)为定值
【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为生成的Mn2+达到一定浓度后充当了反应的催化剂。

根据氧化还原反应分析反应方程式的书写；根据二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用分析反应速率变化的原因.

练习册系列答案
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【题目】下列说法中，正确的是(　　)

①与是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的2与2化学性质不同　

②2、2、2互为同位素,

③C60与12C、14C互为同位素　

④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体　

⑤稀土元素与 的质量数不同，属于两种元素　

⑥H2O与D2O互称同素异形体

⑦和质子数相同，互为同位素

A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦

【题目】通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（ ）
A.玻璃、陶瓷、水泥
B.塑料，合成纤维、橡胶
C.青铜、碳素钢、硬铝
D.玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

【题目】如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( )

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

【题目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

【题目】在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。
A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

【题目】写出下列化学方程式，并指出反应类型：

（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。

（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

【题目】下列广告语在科学性上没有明显错误的是

A. 这种饮料不含任何化学物质

B. 此蔬菜天然种植，是真正的绿色食品

C. 这种纯净水绝对纯净，不含任何离子

D. 这种口服液含有丰富的Zn、Cu、Mg等微量元素

【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为（ ）
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑

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