题目内容
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A B C D
（二）
C
下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:
（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是 （填元素符号）
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________ ______,
N→⑥的单质的化学方程式为_____ ______。
用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A．溴苯和水 B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
下列反应的离子方程式中正确的是
A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)
如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为________。
下列物质中属于油脂的是 ( )。
A．①② B．④⑤
C．①⑤ D．①③
的值减小
