题目内容
298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是
A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0，∆S<0
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将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；
/mol
Ni(CO)4(g)，△
H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是
作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。
(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。
(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。
(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。
(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。