Question

某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液

(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。

(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。

(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。

(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。

(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。

Answer 1