Question

下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下才能电离出Na^＋和Cl^－

B．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氯化钠溶于水发生的电离是在水的作用下完成的，电离不需要电流，选项A不正确；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，SO₂溶于水生成的亚硫酸发生的电离，而SO₂是不能电离的，所以选项C不正确；选项D不正确，酸根离子中原子不能拆开，正确的应该是Na₂SO₄===2Na^＋＋SO₄^2－，因此正确的答案选B。