题目内容
工业生产硫酸中，用硫铁矿煅烧产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）
| A、把硫铁矿石由小块碾成粉末 | B、增大O2压强，向炉内喷吹氧气 | C、使用Fe2O3作催化剂 | D、降低温度 |
分析：为了提高SO2的生成速度，可增大压强、浓度，升高温度，或增大固体的表面积，以此解答．
解答：解：A．把硫铁矿石由小块碾成粉末，固体表面积增大，接触面增大而导致反应速率增大，故A正确；
B．增大O2压强，氧气浓度增大，可增大反应速率，故B正确；
C．Fe2O3是本反应的产物，不能作为本反应的催化剂，添加Fe2O3，固体的表面积不变时，反应速率不变，故C错误；
D．降低温度，反应速率降低，故D错误．
故选：A、B．
B．增大O2压强，氧气浓度增大，可增大反应速率，故B正确；
C．Fe2O3是本反应的产物，不能作为本反应的催化剂，添加Fe2O3，固体的表面积不变时，反应速率不变，故C错误；
D．降低温度，反应速率降低，故D错误．
故选：A、B．
点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
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燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g) △H1（反应1）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2<0（反应2）
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H3=-196kJ·mol-1（反应3）
SO3+H2O=H2SO4
已知某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C-C- |
C-H |
H-H |
S-H |
S-S |
S-C |
|
键能/kJ·mol-1 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（1）则△H1= kJ·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是 。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K= 。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是 。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放电时，硫酸的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为 。