Question

【题目】（1）如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

（2）写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

（3）根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

（4）关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域键为______。

（5）在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。

（6）已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

Answer 1

【答案】4s轨道3d轨道钻得深，可以更好地回避其它电子的屏蔽 、、、 大于

【解析】

（1）轨道3d轨道钻得深，可以更好地回避其它电子的屏蔽，据此进行分析；

（2）整个分子是V形，中心O是杂化，分子中含一个3，4大键；

（3）据面心立方最密堆积，进行分析；

（4）中心原子N采取杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而此分子中的离域键是，据此进行分析；

（5）成键电子对间的距离越远，成键电子对间的排斥力越小；

（6），据此进行计算。

（1）轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，原因是4s轨道3d轨道钻得深，可以更好地回避其它电子的屏蔽；

（2）整个分子是V形，中心O是杂化，分子中含一个3，4大键，故臭氧的Lewis结构式为；

（3）面心立方最密堆积，则晶胞中含有4个球，它们的分数坐标为、、和；

（4）中心N原子采取杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而此分子中的离域键是；

（5）氟的电负性大于氢，因此用于成键的电子对更偏向氟或离氮原子核较远，氮周围电子密度减小或成键电子对间的“距离”较远，斥力较小，因而键角较小，故，大于；

（6）。